Pendidikan

Teori Atom Rutherford – Bunyi, Model, Kelebihan & Kekurangan

Teori Atom Rutherford – Suara, Model, Pro & Kontra – Untuk pembahasan kali ini kita akan mengulas tentang Teori Atom Rutherford yang dalam hal ini meliputi teori, suara, model, kelebihan dan kekurangan, nah untuk lebih memahami dan memahaminya simak ulasan lengkapnya di bawah ini.

Table of Contents

Teori Atom Rutherford

Pada tahun 1911, Rutherford membantah kebenaran teori atom Thomson yang menyatakan bahwa atom bermuatan positif, dan disekelilingnya terdapat elektron bermuatan negatif seperti roti kismis. Teori atom Rutherford mengatakan bahwa atom memiliki inti yang merupakan pusat massa yang kemudian disebut nukleus, dikelilingi oleh awan elektron yang bermuatan negatif.

Hasil penelitian Rutherford menggantikan model atom Thomson. Rutherford mengusulkan model atom yang menyatakan bahwa atom terdiri dari inti bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif, seperti planet yang mengelilingi matahari.

Baca Juga Artikel Terkait : Siklus Carnot

Massa atom terkonsentrasi di inti dan sebagian besar volume atom adalah ruang kosong. Karena atom bersifat netral, jumlah muatan positif dalam inti (proton) harus sama dengan jumlah elektron.

Tidak lama setelah Rutherford mengajukan model atomnya, ternyata terdapat beberapa kelemahan. Model atom Rutherford tidak stabil karena bertentangan dengan hukum fisika klasik Maxwell.

Berdasarkan hukum ini, jika terdapat partikel bermuatan (elektron) yang mengelilingi inti atom yang memiliki muatan berlawanan (proton), elektron akan berakselerasi dan memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik, sehingga lama kelamaan elektron akan kehilangan energinya.

Akibatnya, jari-jari lintasannya semakin mengecil, hingga suatu saat elektron-elektron akan bergabung dengan inti atom. Padahal sebenarnya atom bersifat stabil sehingga elektron tidak bergabung dengan inti atom.

Teori Dasar Atom Rutherford

teori atom Rutherford berdasarkan percobaan membombardir inti atom lempeng emas dengan partikel alfa yang dikenal dengan percobaan Geiger-Marsden. Saat itu, Rutherford menyusun desain untuk percobaan pengeboman atom emas oleh partikel alfa yang dipancarkan oleh unsur radioaktif. Ternyata, pancaran radioaktif itu dipantulkan, dibelokkan, dan diteruskan. Perhatikan gambar percobaan berikut dari Rutherford:

Eksperimen penembakan inti atom lempengan emas dengan partikel alfa dikenal dengan eksperimen Geiger-Marsden. Rutherford menjelaskan bahwa jika partikel alfa menumbuk inti atom, maka akan terjadi tumbukan yang mengakibatkan terjadinya defleksi atau pantulan partikel alfa.

Baca Juga Artikel Terkait : Hukum Hess adalah

Ini karena massa dan muatan atom terkonsentrasi di inti. Rutherford menyatakan bahwa muatan inti atom sebanding dengan massa atom dalam satuan massa atom. Partikel alfa yang menabrak awan elektron tidak dibelokkan atau dipantulkan.

Suara Teori Atom Rutherford

Rutherford melakukan penelitian tentang hamburan sinar α (alpha) pada lempengan emas. Hasil observasi tersebut dikembangkan dalam hipotesis model atom Rutherford:

Sebagian besar atom adalah permukaan kosong atau berongga.
Atom memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom.
Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yang sangat tinggi.
Sebagian besar partikel α lewat tanpa mengalami defleksi/hambatan. Sejumlah kecil dibelokkan, dan jumlah yang sangat kecil dipantulkan.
Awan elektron tidak mempengaruhi hamburan partikel alfa.

Model Teori Atom Rutherford

Rutherford mempresentasikan model fisik struktur subatomiknya, sebagai interpretasi dari hasil eksperimen yang tidak terduga. Dia membangun model atom yang mirip dengan tata surya. Dalam presentasinya, atom terdiri dari massa pusat (kemudian disebut sebagai nukleus, meskipun Rutherford tidak menggunakan istilah “inti” dalam makalahnya) yang dikelilingi oleh awan (diduga) elektron yang berputar.

Baca Juga Artikel Terkait : Reaksi eksoterm adalah

Ada beberapa indikator kunci dalam hipotesis model atom Rutherford, antara lain:

Awan elektron tidak mempengaruhi hamburan partikel alfa.
Sebagian besar muatan positif atom terkonsentrasi dalam volume kecil di pusat atom, yang kemudian dikenal sebagai nukleus. Besarnya muatan ini sebanding dengan massa atom—massa yang tersisa kemudian diketahui sangat dipengaruhi oleh neutron. Pusat massa dan muatan yang terkonsentrasi ini bertanggung jawab untuk memantulkan partikel alfa dan beta.
Massa atom berat seperti emas sebagian besar terkonsentrasi di wilayah pusat muatan, karena perhitungan menunjukkan bahwa wilayah ini tidak dipantulkan atau digerakkan oleh kehadiran partikel alfa berkecepatan tinggi, yang memiliki momentum sangat tinggi dibandingkan dengan elektron, tetapi tidak mewakili keseluruhan atom berat.
Atom itu sendiri memiliki diameter 100.000 (10⁵) kali diameter inti. Gambaran ini bisa diibaratkan seperti meletakkan sebutir pasir di tengah lapangan sepak bola.

Dalam makalahnya Mei 1911, Rutherford hanya berfokus pada wilayah pusat muatan positif atau negatif yang sangat tinggi dalam atom.

Baca Juga Artikel Terkait : Asam Sulfat – Pengertian, Sifat, Rumus, Bahaya dan Proses

Kelebihan Model Atom Rutherford

Terdiri dari:

Mudah dipahami untuk menjelaskan struktur atom yang rumit
Dapat menggambarkan bentuk lintasan elektron di sekitar inti atom
Dapat menggambarkan gerak elektron di sekitar inti

Kelemahan Model Atom Rutherford